この教材は旧サイト「ガス主任ハック」（〜2026年5月）で公開していた解説を、2026年7月時点の法令に合わせて更新のうえ再掲載しています。
解説基礎 part１ 気体の性質
ボイルの法則
- 温度が一定の時、気体の圧力と体積は反比例する
P×V＝一定
P１×V1＝P2×V2
P：圧力 V：体積
P１×V1＝P2×V2
P：圧力 V：体積
- 温度が一定の場合、風船を気圧（圧力）の高いとこへもっていくと体積が小さくなる
- 圧力が２倍なら体積は１／２倍
シャルルの法則
- 圧力一定の時、体積は絶対温度に比例する
V／T＝一定
V1／T1＝V２／T2
V：体積 T：絶対温度
V1／T1＝V２／T2
V：体積 T：絶対温度
- 圧力一定の場合、風船内の温度が上がれば、体積は大きくなる
- 絶対温度が2倍になると体積も2倍
ボイル―シャルルの法則
- ボイルの法則とシャルルの法則を合わせた法則
- 一定量の気体の体積は、圧力に反比例し、絶対温度に比例する
PV／T＝一定
P:圧力 V：体積 T：絶対温度
P:圧力 V：体積 T：絶対温度
理想気体
- 分子間力や体積を無視した仮想的な気体
- 高温、低圧の実在気体は理想気体に近い
理想気体の状態方程式
- 理想気体の量、圧力、体積、絶対温度の関係を表す式
P×V＝n×R×T
P：体積 T：絶対温度 ｎ：理想気体の量 Ｒ：気体定数
P：体積 T：絶対温度 ｎ：理想気体の量 Ｒ：気体定数
ドルトンの分圧の法則
- 混合気体の全圧は、成分気体の分圧の和に等しい
混合気体の各成分の分圧＝全圧×モル分率
臨界現象
- 気体が液体との共存領域を経ずに、直接液体に変わる現象を臨界現象、その点を臨界点という
- 臨界温度以上では、圧力をどんなに上げても気体を液化することはできない
粘性・粘度
- 粘性―液体や気体が流動する際、各成分が互いに抵抗し合う性質
- 粘度―抵抗しあう程度
- 気体の粘度は温度が高くなると大きくなるが、圧力が変わってもほとんど変わらない
ヘンリーの法則
- 溶解度が小さい気体では、 一定温度で液体に溶解する気体の量は気体の圧力に比例
ラウールの法則
- 溶媒に不揮発性物質を溶解すると、 純溶媒に比べて蒸気圧が低下する
ボイル―シャルルの法則
PV／T＝一定
P:圧力 V：体積 T：絶対温度
P:圧力 V：体積 T：絶対温度
気体の状態方程式
P×V＝n×R×T
P：体積 T：絶対温度 ｎ：理想気体の量 Ｒ：気体定数
P：体積 T：絶対温度 ｎ：理想気体の量 Ｒ：気体定数
絶対温度
絶対温度（T）＝摂氏温度（℃）＋273
- ボイル―シャルルの法則や気体の状態方程式を使う際は絶対温度を用いる
モル（mol）
- 原子や分子のセット数
- 各原子や分子を6×1023個集めると１molになる
モルのイメージ
茶碗に入ったご飯に対し、お米○○粒とは数えませんよね？普通は茶碗1杯とか○○合と数えるはずです。モルも一緒で、原子や分子、6×1023個の集まりを１molと数えます
各単原子物質（ガス主でよく出る）のモル質量C＝12ｇ N＝14ｇ O＝16ｇ H＝1ｇ
各多原子物質（ガス主でよく出る）のモル質量酸素（O2）＝O（16ｇ）×2＝32ｇ
窒素（N2）＝N（14ｇ）×2＝28ｇ
メタン（CH4）＝C（12ｇ）＋H（1ｇ）×４＝16ｇ
プロパン（C３H8）＝C（12ｇ）×3＋H（1ｇ）×8＝44ｇ
水（H2O）=H(1ｇ)×２＋O（16ｇ）＝18ｇ
窒素（N2）＝N（14ｇ）×2＝28ｇ
メタン（CH4）＝C（12ｇ）＋H（1ｇ）×４＝16ｇ
プロパン（C３H8）＝C（12ｇ）×3＋H（1ｇ）×8＝44ｇ
水（H2O）=H(1ｇ)×２＋O（16ｇ）＝18ｇ
手を動かす一問一答（旧サイトのミニテストより）